纯锌的密度是多少
纯锌的密度为7.14g/cm3。
纯锌是一种金属元素，其密度是一个重要的物理性质。
下面对纯锌的密度进行详细说明：
1．纯锌的密度定义
密度是指单位体积内材料的质量。
对于纯锌来说，给定温度下的密度；每立方厘米纯锌的质量为7.14克。
该值是该物品的重量。
它是一个重要的尺寸，包括内部结构的体积和刚度。
2.纯锌密度的应用
纯锌密度在许多领域都有实际应用。
例如，在制造中，了解材料的密度可以计算零件的重量和体积，从而实现精密制造。
地质学和矿物学；密度是鉴定矿物的重要依据。
此外，密度是化学的；它是物理学和其他自然科学中的基本且重要的参数。
3.纯锌的其他物理性质
除了密度之外，锌还有其他重要的物理特性。
例如，它具有良好的导电性和导热性，使其广泛应用于电气和电子行业。
此外，锌具有防腐性能，在某些环境下可以保护其他金属免受腐蚀。
简而言之，纯锌的密度为7.14g/cm3；它在许多领域都有实际应用。
了解纯锌的密度和其他物理特性使我们能够更好地利用这种重要的金属元素。
440度的锌液比重是多少
该温度下液态锌的比重为6.94g/cm3。锌是一种化学元素，元素符号为Zn，原子序数为30。
在常温常压下，锌是一种蓝白色金属，具有延展性和耐腐蚀性。
锌是人体必需的微量元素之一，对人体的生长、发育、免疫等起着重要作用。
锌的比重随温度变化。
在室温和压力下，锌的密度约为7.14g/cm3。
460度时锌液的体积弹性模量和粘性系数
Zn锌是一种蓝白色金属。密度7.14g/cm3，熔点419.5℃。
室温下呈脆性；100～150℃时变软；超过200℃后又变脆。
总弹性模量：GPa70雾化焓：kJ/mol@25℃129.7热容：J/(mol·K)25.390电导率：10^6/(cm·Ω)0.166热导率：W/(m·K))116熔化热:(千焦/摩尔)7.322汽化热:（千焦耳/摩尔）115.30宇宙中元素含量：（ppm）0.3锌的化学性质活跃在常温的空气中，有一层薄而致密的碱性层是活跃的。
形成于表面。
碳酸锌薄膜可防止进一步氧化。
当温度达到225℃时，锌发生剧烈氧化。
燃烧时发出蓝绿色火焰。
锌易溶于酸，很容易替代金、银、铜等。
的解决方案。
锌的用途由于锌在室温下很容易在表面形成保护膜，因此锌主要用于镀锌工业。
锌可以与许多有色金属形成合金，包括由锌、铝、铜等组成的合金。
广泛应用于压铸件。
由锌、铜、锡和铅组成的黄铜用于制造机器。
含有少量铅、镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印刷锌板、粉蚀照相版和胶印版等。
锌能与强酸或强碱反应释放氢气。
锌肥（硫酸锌、氯化锌）可促进植物细胞呼吸和碳水化合物代谢。
颜料可采用锌粉、锌钡白、铬锌黄等。
氧化锌还可用于医药、橡胶、涂料等行业。
在自然界中，锌主要以硫化物状态存在。
主要含锌矿物是闪锌矿。
还有少量的氧化物矿物，如菱锌矿和异沸石。
元素名称：锌原子量：65.39元素类型：金属发现者：发现年份：发现过程：元素描述：纯锌呈蓝白色，有光泽。
硬度2.5（莫氏硬度）。
它是可塑的。
密度7.14克/立方厘米。
熔点419.58℃，沸点907℃。
巴伦西亚2.已知有十五种锌同位素。
它是热和电的良好导体。
电离能9.394电子伏特。
它在自然界中比较活泼，但在空气中比较稳定。
与酸、碱反应放出氢气。
元素来源：主要矿石为铁闪锌矿或硫化锌闪锌矿。
矿石在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原，或者可以用硫酸浸出硫酸锌，然后电镀成锌。
元素用途：锌最重要的用途是制造锌合金和作为其他金属的保护涂层，例如电镀锌，以及制造黄铜、锰青铜、铁白和干电池。
锌粉是有机合成工业中重要的还原剂。
辅助信息关于元素：黄铜是锌和铜的合金，很早就被古代人所使用。
黄铜的生产可能是冶金学最早的偶然发现之一。
然而，人们获取锌的时间相对较晚。
当碳和锌矿石一起加热时，温度很快达到1000°C，锌在此温度下沸腾，变成蒸气并随着烟雾消失。
以便古人能够发现它。
只有掌握了气体凝结方法，才能得到单质锌。
因此，锌比铜、锡、铁和铅进入历史要晚得多。
据国外研究人员研究，中国古代的工人首先生产了锌。
对我国锌生产方法最清晰的描述出现在明末宋应星所著的《天工开物》中。
西方认为，对锌的首次提及可以追溯到1617年德国贵族政治学家朗尼斯发表的著作。
他描述了熔化铅的炉壁上出现白色金属的情况。
工人们称他为“zincck”或“contefeh”。
白色金属类似锡，但较硬，延展性较差且用途不大。
这就是拉丁名称“zincum”和元素Zn的符号的由来。
1737年和1746年，德国矿物学家亨克尔和化学家马格拉夫在密封陶瓷容器中燃烧菱锌矿和木炭，获得金属锌。
拉瓦锡在1789年发表的元素表中首次将锌列为元素。
元素符号：Zn英文名称：Zinc中文名称：Zinc相对原子质量：65.38化合价：+2电负性：1.65外围电子排布：3d104s2核外电子配置：2.8.18.2同位素和辐射：Zn-62[9.26h]Zn-63[38.5m]*Zn-64Zn-65[243。
8d]Zn-66Zn-67Zn-68Zn-70Zn-72[46.5h]电子亲和能：9KJ·mol-1第一电离能：906KJ·mol-1第二电离能1733KJ·mol-1第三电离能：3833KJ·mol-1-1元素密度：7.133g/cm3元素熔点：419.58°C元素沸点：907.0°C原子半径：1.53埃离子半径：0.74(+2)埃共价半径：1.25埃常见化合物：ZnOZn(OH)2ZnSO4发现者：古代发现次时间:0地点：德国名称来源：德语：zinc（德语中“锡”的意思）。
项目描述：具有浅蓝色光泽的银白色可锻金属。
元素来源：存在于闪锌矿（ZnS）、异极矿、闪锌矿、菱锌矿（ZnCO3）、硅锌矿和红锌矿中。
项目用途：用于涂覆其他金属表面（电镀）以保护其免受腐蚀。
也用于黄铜、青铜和镍合金。
它还可用于焊接和制造化妆品和油漆。
锌（Zine）硫酸锌（ZineSulfate）葡萄糖酸锌（ZineGluconate）功能及应用：锌对人体免疫功能起调节作用。
锌能维持男性正常生理功能，促进儿童正常发育，促进愈合。
溃疡。
常用于厌食、营养不良、生长缓慢的小儿。
还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。
用途及用量：口服片剂每日用量硫酸锌通常为200至300毫克，分2至3次服用，或每日200毫克，连续4天。
口服葡萄糖酸锌在体内分解成锌离子和葡萄糖。
口服吸收效果优于硫酸锌，每日剂量为硫酸锌的三分之一。
成人口服3至6片，每日两次。
儿童每公斤体重3.5～14毫克，每日2～3次。
【副作用】常见的胃肠道反应有恶心、呕吐、腹泻等。
【注意事项】不宜空腹或与牛奶同服。
长期使用时应定期测定血锌，避免服用过量，影响铜、铁离子的代谢。
